KonsepMol pada Perhitungan Kimia. Konsep Mol pada perhitungan kimia menyatakan hubungan persamaan antara mol dengan jumlah partikel, massa, molaritas, dan volume. Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat itu sebanyak atom yang terdapat dalam 12,000 gram atom karbon - 12. Dalam satu mol suatu zat terdapat 6,022 x

PertanyaanJumlah atom yang terdapat dalam 0,5 molhidrogen adalah... L = 6 , 02 × 1 0 23 Jumlah atom yang terdapat dalam 0,5 mol hidrogen adalah... PembahasanJawaban yang tepat adalah A. Jumlah partikeldidapat dari konversi jumlah mol dengan mengalikannya dengan bilangan avogadro. Jumlah atom unsur di dalam senyawa tersebut dapat diketahui dengan menggunakan perbandingan A r ​ dan M r ​ . Perhitungan yang dapat dilakukan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut. Jumlah atom H ​ = = = ​ n H 2 ​ × atom H × bilangan avogadro 0 , 5 × 2 × 6 , 02 × 1 0 23 6 , 02 × 1 0 23 ​Jawaban yang tepat adalah A. Jumlah partikel didapat dari konversi jumlah mol dengan mengalikannya dengan bilangan avogadro. Jumlah atom unsur di dalam senyawa tersebut dapat diketahui dengan menggunakan perbandingan dan Perhitungan yang dapat dilakukan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!7rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!SFSyahla Fairuz Ramadhani Pembahasan lengkap banget 5mol CO 2 mengandung 5 × 6,02 × 10 23 = 3,01 × 10 24 molekul CO 2. 0,2 mol hidrogen mengandung 0,2 × 6,02 × 10 23 = 1,204 × 10 23 atom hidrogen. Rumus Menghitung Jumlah Partikel Suatu Zat. Hubungan antara jumlah partikel dalam zat dengan jumlah mol dapat dinyatakan dengan formula sebagai berikut: x = n x NA x = jumlah partikel n = mol BerandaJumlah atom yang terdapat dalam 0,5 mol hidrogen a...PertanyaanJumlah atom yang terdapat dalam 0,5 mol hidrogen adalah .... atom atom atom atom atom SHS. HidayatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas IndonesiaJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah 1 molekul , terdapat 2 atom hidrogen. Maka Jadi, jawaban yang tepat adalah 1 molekul , terdapat 2 atom hidrogen. Maka Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!410Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
BilanganAvogadro Bilangan Avogadro adalah banyaknya "entitas" (biasanya atom atau molekul) dalam satu mol, yang merupakan jumlah atom karbon-12 dalam 12 gram (0,012 kilogram) karbon-12 dalam keadaan dasarnya. Bilangan Avogadro (lambang: L, atau NA), juga dinamakan sebagai tetapan Avogadro atau konstanta Avogadro. Perkiraan terbaik terakhir untuk angka ini adalah: Nilai ini kebetulan
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarJika bilangan Avogadro =6 x 10^23, maka jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam 4 gram hidrazin N2H4Mr=32 adalah.... A. 2 x 10^20 B. 2 x 10^21 C. 3 x 10^22 D. 3 x 10^23E. 4 x 10^23 Konsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0116Jika diketahui Ar Ca=40, C=12, O=16 dan bilangan Avogad...0049Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43 PO4 ...0106Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaks...0114Bila diukur pada keadaan standar 0 C, 1. atm , volu...Teks videoHalo konferensi itu apalagi di soal kimia ayahnya ini kita dapat soal kimia tentang stoikiometri ya Nah di sini katanya kita diminta untuk menentukan jumlah atom hidrogen jumlah atom hidrogen yang ada pada 4 gram hidrazin ya. Oke pertama kita harus tahu dulu nih mau dari hidrazin itu berapa ya saya untuk menentukan mol itu rumusnya adalah massa dibagi Mr ya berarti kita Apa itu massa dari hidrazin dibagi dengan MR dari terjadinya kita hitung di bawah ya berarti masa hidupnya itu kan kita udah tahu yang itu adalah 4 G dibagi dengan MR dari hidrazin itu adalah 32 berarti ini 1 per 8 sehingga itu adalah 0,1 25 berapa 0,1 25 mol ya Nah ini apa mau dari hidrazin ya Tahu bahwa di dalam hidrazin N2 H4 itu terdapat 4 hidrogen ya Ada 4 kan ini ada 4 hidrogen berarti kalau misalkan hidrazin itu maunya 0,1 25 maka karena ini ada 4 koefisien berarti modal dari hidrogen yang ada di hidrazin itu kita * 4 berarti berapa 0,125 dikali 405 mol Yana ini kita sudah tahu nih mol dari hidrogen yang ada di dalam senyawa hidrazin untuk menentukan Berapa jumlah atom yang ada jumlah atom hidrogen yang ada di hidrazin itu kita bisa pakai ini konferensi a n sama dengan jumlah atom = jumlah atom dibagi dengan bilangan ya berarti kalau misalnya kita mau mencari jumlah atom ini kita tinggal pindah ke rumah sebelahnya Ya gimana kalau keduanya berarti jumlah atom jumlah atom? Itu sama dengan 0 dikali dengan apa dikali dengan bilangan aku grado dikali dengan bilangan avogadro untuk jumlah atom hidrogen itu tadi udah tahu maunya itu adalah 0,50 dikali dengan bilangan avogadro 6 * 10 ^ 23 6 * 10 ^ 23 berarti setengah dari 6 Berapa 3 kah 3 * 10 ^ 23 Oke berarti jumlah atom hidrogen yang ada di dalam Brazil itu sebanyak 3 * 10 ^ 23 jadi jawabannya yang dek ya oke bertemu lagi di soal kimia selanjutnya. Jumlahatom yang terdapat dalam 0,5 mol hidrogen adalah SL S. Lubis Master Teacher Jawaban terverifikasi Pembahasan Jawaban yang tepat adalah A. Jumlah partikel didapat dari konversi jumlah mol dengan mengalikannya dengan bilangan avogadro.
Konsep Mol Rangkuman Materi Kimia X – Sem Genap KONSEP MOL A. Pengertian Mol Mol adalah satuan jumlah partikel 23 6,02 x 10 disebut tetapan Avogadro, diberi lambang L Partikel materi dapat berupa atom, molekul atau ion. Contoh 23 1 mol Fe = 6,02 x 10 atom Fe 23 1 mol amonia NH3 = 6,02 x 10 molekul NH3 23 + 23 1 mol NaCl = 6,02 x 10 ion Na dan 6,02 x 10 ion Cl B. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel Mol = Jumlah partikel = mol x 6,02 x 10 23 Contoh Soal 1. Tentukan jumlah mol yang terdapat pada 23 a. 3,01 x 10 atom aluminium Al Penyelesaian n= = = 0,5 mol 22 b. 1,204 x 10 molekul air H2O Penyelesaian n= c. = = 0,02 mol 21 6,02 x 10 molekul karbondioksida CO2 Penyelesaian n= = = 0,1 mol 2. Tentukan jumlah partikel yang terdapat dalam a. 0,5 mol atom kalsium Ca Penyelesaian 23 23 23 Jumlah atom Ca = mol x 6,02 x 10 = 0,5 x 6,02 x 10 = 3,01 x 10 b. 0,3 mol asam asetat CH3COOH Penyelesaian 23 23 23 Jumlah molekul = mol x 6,02 x 10 = 0,3 x 6,02 x 10 = 1,806 x 10 3. Tentukan jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam 0,5 mol NH3 23 23 Jumlah atom hidrogen = 0,5 x 3 x 6,02 x 10 = 9,03 x 10 atom C. Hubungan Mol dengan Massa Zat Mol atom = Massa atom = Mol atom x Ar Mol senyawa = Massa senyawa = mol senyawa x Mr Ar = massa atom relatif Mr = massa molekul relatif By Bu Aska – SMA 1 YK 1 Konsep Mol Rangkuman Materi Kimia X – Sem Genap Contoh Soal 1. Tentukan massa dari 0,5 mol Fe a. 0,5 mol Fe Penyelesaian Massa = mol x Ar Fe = 0,5 x 56 = 28 gram b. 0,2 mol H2SO4 Penyelesaian Massa = mol x Mr H2SO4 = 0,2 2. Ar H + Ar S + 4. Ar O = 0,2 x + 32 + = 0,2 x 98 = 2. Tentukan jumlah mol yang terkandung dalam a. 16 gram molekul O2 Penyelesaian mol = = = = 0,5 gram b. 18 gram air H2O Penyelesaian mol = = = = 1 gram D. Hubungan Mol dengan Volume Gas 0 1 Pada Keadaan STP Standar Temperature and Pressure, yaitu pada 0 C, 1 atm Volume 1 mol Gas STP = 22,4 liter Volume Gas STP = mol x 22,4 liter mol = Contoh Soal 1. Tentukan volume 0,2 mol gas metana CH4 pada keadaan STP ! Penyelesaian V CH4 STP = mol x 22,4 = 0,2 x 22,4 = 4,48 liter 2. Tentukan volume 8,5 gram gas amonia pada keadaan STP ! Penyelesaian V NH3 STP = mol x 22,4 = = x 22,4 = x 22,4 x 22,4 = 0,5 x 22,4 = 11,2 liter 0 3. Tentukan massa 4,48 liter gas karbon dioksida CO2 yang diukur pada suhu 0 C, tekanan 1 atm ! diketahui Ar C = 12, O =16 Penyelesaian V CO2 STP = mol x 22,4 mol = = = 0,2 mol massa CO2 = mol x Mr CO2 = 0,2 x Ar C + O = 0,2 x 12 + = 0,2 x 44 = 8,8 gram 4. Tentukan jumlah molekul yang terkandung dalam 11,2 liter gas nitrogen N 2 pada STP! Penyelesaian V CO2 STP = mol x 22,4 mol = = = 0,5 mol jumlah molekul N2 = mol x 6,02 x 10 23 = 0,5 x 6,02 x 10 23 23 = 3,01 x 10 molekul By Bu Aska – SMA 1 YK 2 Konsep Mol Rangkuman Materi Kimia X – Sem Genap 0 2 Pada Keadaan RTP Room Temperature and Pressure, yaitu 25 C, 1 atm Volume 1 mol Gas RTP = 24 liter Volume Gas RTP = mol x 24 mol = Contoh Soal 1. Tentukan volume 0,25 mol gas helium yang diukur pada keadaan RTP ! Penyelesaian Volume He RTP = mol x 24 liter = 0,25 x 24 = 6 liter 2. Tentukan jumlah molekul yang terkandung dalam 12 liter karbon monoksida pada keadaan RTP ! Penyelesaian Mol CO = = Jumlah molekul = mol x 6,02 x 10 = 0,5 mol 23 = 0,5 x 6,02 x 10 23 = 3,01 x 10 23 molekul 3. Jika 12 liter gas X pada RTP memiliki massa 10,09 gram, tentukan massa atom relatif gas X Volume gas X RTP = mol x 24 liter Mol gas X = = ; Mol gas X = = 0,5 mol Ar X = = 20,18 = 3 Pada Suhu dan Tekanan Tertentu Volume gas pada suhu dan tekanan tertentu, menggunakan persamaan gas ideal PV = nRT P = tekanan atm V = volume L n = jumlah mol R = 0,082 L atm / mol K T = suhu K 0 = C + 273 K Contoh Soal 0 1. Berapa volume 8,5 gram gas amonia NH3 yang diukur pada suhu 27 C dan tekanan 1 atm? Ar N = 14; H = 1 Penyelesaian Mol NH3 = = = = = 0,5 mol 0 T = 27 C = 27+273 = 300 K PV = nRT ; V= = = 12,3 liter 0 2. Tabung gas LPG berisi 12 kg CH4. Agar pada suhu 27 C volume gas tersebut 30 liter, berapa tekanan yang harus diberikan pada tabung gas tersebut? Ar C = 12; H = 1 Penyelesaian mol CH4 = = = = 750 mol T = 270C = 27 + 273 = 300 K PV = nRT; P = = = 615 atm By Bu Aska – SMA 1 YK 3 Rangkuman Materi Kimia X – Sem Genap Konsep Mol 4 Hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan sama, gas – gas yang bervolume sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama pula. Hal ini berarti bahwa perbandingan volume gas sama dengan perbandingan jumlah mol gas. = Contoh Soal 1. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas NO memiliki massa 1 gram. Jika diukur pada suhu dan tekanan sama, tentukan massa 3 liter gas CH4? Ar C =12; N=14; H=1 Penyelesaian Mol NO = = = mol = Mol CH4 = x mol NO = x = 0,1 mol Massa CH4 = mol x Mr = 0,1 x Ar C + H = 0,1 x 12+4 = 0,1 x 16 = 1,6 gram E. Hubungan Mol dengan Kemolaran Larutan Kemolaran adalah satuan untuk konsentrasi larutan. M= M = kemolaran Molar; n = jumlah mol; V = volume larutan Liter Contoh Soal 1. Berapa kemolaran larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,5 mol urea dengan air hingga volumenya menjadi 2 liter? Pembahasan Kemolaran M = = = 0,25 M 2. Berapakah massa NaCl yang diperlukan untuk membuat 400 mL larutan NaCl 0,25 M? Ar Na = 23; Cl=35,5 Pembahasan -3 Mol NaCl = V x M = 400 x 10 x 0,25 = 0,1 mol Massa Na Cl = mol x Mr NaCl = 0,1 x Ar Na + Ar Cl = 0,1 x 23 + 35,5 = 5,85 gram Sumber 1. Kimia Untuk SMA Kelas X Unggul Sudarmono Penerbit Erlangga, 2013 2. Kimia Untuk SMA Kelas X Drs. Michael Purba, Penerbit Erlangga, 2006 By Bu Aska – SMA 1 YK 4
Massamolar adalah massa dari satu mol senyawa dalam gram. Dimana merujuk pada massa 1 mol karbon-12 adalah tepat 12 gram. = 0,5 mol. Dalam 0,5 mol Fe 2 (SO 4) 3 terdapat: Mol Fe = 2 x 0,5 mol = 1 mol; Persamaannya adalah baik rumus empiris maupun rumus molekul sama-sama menyatakan jenis atom dan jumlah tiap atom yang terdapat dalam
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0116Jika diketahui Ar Ca=40, C=12, O=16 dan bilangan Avogad...0049Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43 PO4 ...0106Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaks...0114Bila diukur pada keadaan standar 0 C, 1. atm , volu...Teks videohalo, friend disini terdapat soal terkait mall-mall adalah satuan internasional yang digunakan untuk menyatakan kuantitas suatu zat yang berukuran mikroskopis nilai 1 mol menyatakan banyaknya partikel dapat berupa atom molekul ataupun ion tergantung saatnya dalam suatu zat yang setara dengan jumlah partikel dalam 12 gram atom karbon-12 dalam 12 gram atom c-12 terdapat 6,02 * 10 ^ 23 partikel sehingga satu mol zat apapun memiliki jumlah partikel yang sama yaitu 6,02 * 10 ^ 23 partikel pada saat ini kita ditanyakan terkait Berapa banyak jumlah atom dan molekul yang terdapat dalam zat aluminium oksigen dan air mulai dari opsi a yaitu 0,5 mol aluminium karena kita tahu satu mol zat apapun mengandung 6,02 * 10 ^ 23 partikel maka jumlah partikel 0,5 mol aluminium bisa kita hitung dengan mengalikan 0,5 dengan 6,02 * 10 ^ 23 dan disini partikelnya adalah atom karena zatnya berupa unsur aluminium sehingga kita dapatkan jumlah atom dalam 0,5 mol aluminium adalah 3,01 * 10 ^ 23 selanjutnya untuk kaki B yaitu 0,2 mol gas oksigen kita lakukan perhitungan yang sama kita kalikan dengan 6,02 * 10 ^ 23 dan disini partikelnya berupa molekul karena zatnya berupa molekul sehingga kita dapatkan jumlah molekul dalam 0,2 mol gas oksigen adalah 1,204 * 10 ^ 23 lanjutnya untuk office yaitu 0,2 mol air Pak hitungan yang sama juga kita lakukan kita kalikan 0,2 tersebut dengan jumlah partikel yang terdapat dalam 1 mol yaitu 6,02 * 10 ^ 23 dan di sini karena air merupakan suatu mulai maka partikelnya juga berupa molekul dan jumlah molekul yang terdapat dalam 0,2 mol air adalah 1,204 * 10 ^ 23 sampai jumpa di video berikutnya
Jadimol O 2 adalah 0,5 mol. Ubah mol ke dalam bentuk yang di tanyakan. Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0 o C 1 atm adalah 2,24 liter, tentukan massa seng Jika tetapan Avogadro = 6,0 x 10 23, jumlah atom Cl yang terdapat dalam 0,9 g senyawa tersebut adalah. 6,7 x 10 25; 6,0 x 10 23; 0,9 x 10 22; 5,4 x 10 21; 3,0 x 10 21
Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor05 Januari 2022 0505Halo Zabrina, dalam 0,5 mol hidrogen terdapat 3,01 x 10²³ atom H₂. Mol adalah satuan internasional yang menyatakan jumlah zat. Bilangan Avogadro L atau NA menyatakan jumlah partikel/atom/molekul yang terdapat dalam 1 mol zat. Jumlah atom X = n X x L dengan n mol mol L bilangan Avogadro 6,02 x 10²³ Jumlah atom H₂ = n H₂ x L Jumlah atom H₂ = 0,5 mol x 6,02 x 10²³ Jumlah atom H₂ = 3,01 x 10²³ atom Semoga bisa dipahami yaa
mafazatinailaCaranya gini kayak nya 2H2O ⇒ 2H2 + O2 0,2 0,2 0,1 mol = jumlah partikel / bil avogrado JP = 0.2 x 6,02x10^23 = 1,204 x 10 ^23

PertanyaanTentukan jumlah atom dalam 0,5 mol ?ISI. SolichahMaster TeacherPembahasanUntuk mengukur jumlah zat menggunakan satuan dasar SI adalah mol. Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan partikel bilangan Avogadro = L.Hubungan mol dengan jumlah partikel dapat dirumuskan Maka, jumlah atom dalam 0,5 mol adalah atom .Untuk mengukur jumlah zat menggunakan satuan dasar SI adalah mol. Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan partikel bilangan Avogadro = L. Hubungan mol dengan jumlah partikel dapat dirumuskan Maka, jumlah atom dalam 0,5 mol adalah atom. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!

Tentukanlahjumlah atom hidrogen yang terdapat dalam : a. 0,5 mol amonia (NH3) b. 0,2 mol glukosa (C6H12O6) c. 0,2 mol asam asetat (CH3COOH) kan yg ditanya jumlah atom hidrogen, bukan jumlah mol molekulnya. bukannya harus dicari mol hidrogennya dulu ya?.. (Fe) yang diperoleh dalam air minum adalah 0,28 bpi. a. Tentukan massa maksimum Rikasuryana Jumlah Atom H = angka indeks H x mol x Jumlah Atom H = 3 x 0,5 x 6,02 x 10^23 = 9,03 x 10^23b. Jumlah Atom H = 12 x 0,2 x 6,02 x 10^23 = 14,448 x 10^23c. Jumlah Atom H = 4 x 0,2 x 6,02 x 10^23 = 4,816 x 10^23*ctt tanda ^ = pangkat 19 votes Thanks 61 .
  • ypenxa9kws.pages.dev/87
  • ypenxa9kws.pages.dev/381
  • ypenxa9kws.pages.dev/298
  • ypenxa9kws.pages.dev/132
  • ypenxa9kws.pages.dev/291
  • ypenxa9kws.pages.dev/354
  • ypenxa9kws.pages.dev/478
  • ypenxa9kws.pages.dev/153

    • jumlah atom yang terdapat dalam 0 5 mol hidrogen adalah